《医用基础化学》按照教育部、国家卫生健康委员会医学类专业“5+3”一体化人才培养模式以及“新医科”建设的要求，结合现阶段高等医药院校基础化学的教学实际，遵循教材“三基”“五性”和“三特定”的原则编写而成。全书共分12章，系统介绍了溶液、电解质溶液、缓冲溶液、化学热力学基础、化学反应速率、氧化还原反应与电极电势、原子结构和元素周期律、分子结构、配位化合物、滴定分析法、紫外可见分光光度法、表面现象和胶体体系等化学基本内容，对化学在医学、药学和生命科学中的应用及发展趋势也作了相关介绍。教材内容编排科学，由浅入深，层次分明，概念清楚，结论明确，应用性强，便于教师讲授；每章附有知识拓展案例和习题，突出了医学特色，有利于学生自学。
《医用基础化学》可供高等医学院校各专业学生使用，也可供相关专业人员参考。
赵全芹，山东大学化学与化工学院，副教授，长期从事医学基础化学、化学生物学、化学原理、医学基础化学实验等本科生课程的双语教学和科研工作。医学专业大学化学、大学化学实验两门校级精品课程的负责人，组织医学各专业大学化学等课程的教学工作，有丰富的教学和教材编写经验。主持承担山东省本科教改项目、山东大学教育教学综合改革重点立项项目等12项教研课题，先后5次获得山东大学教学成果奖，发表教研论文多篇，被评为山东大学青年教学能手。
科研方面，近几年主要从事无机纳米材料的合成及其气敏性质的研究工作，先后主持承担国家自然科学基金、山东省自然科学基金等9项科研课题，发表SCI论文17篇。
第一章溶液/1
第一节溶液的一般概念1
一、水合作用1
二、溶解过程中的热效应2
第二节物质的溶解度2
一、固体在液体中的溶解度2
二、气体在液体中的溶解度3
三、液体对液体的溶解5
四、分配定律5
第三节溶液的浓度6
一、质量分数7
二、摩尔分数7
三、质量摩尔浓度7
四、质量浓度8
五、物质的量浓度8
第四节稀溶液的通性10
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律10
二、溶液的沸点升高12
三、溶液的凝固点下降13
四、溶液的渗透压14
五、稀溶液定律18
知识拓展19
习题20
第二章电解质溶液/21
第一节强电解质溶液与弱电解质溶液21
一、强电解质溶液理论21
二、弱电解质的电离平衡24
第二节酸碱理论29
一、酸碱质子理论29
二、酸碱电子理论简介34
第三节溶液的酸碱性及有关计算34
一、水的解离平衡及溶液的酸碱性34
二、溶液pH的计算36
第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡39
一、溶度积39
二、沉淀的生成和溶解42
知识拓展44
习题46
第三章缓冲溶液/48
第一节缓冲溶液与缓冲系48
一、缓冲溶液与缓冲作用原理48
二、缓冲系的类型49
第二节缓冲溶液pH的计算50
一、缓冲溶液pH的近似计算公式50
二、缓冲溶液pH计算公式的校正52
三、缓冲溶液的pH与温度的关系53
第三节缓冲容量54
一、缓冲容量的概念54
二、影响缓冲容量的因素55
第四节缓冲溶液的配制57
一、缓冲溶液的配制方法57
二、缓冲溶液的配制示例57
三、标准缓冲溶液58
四、Tris缓冲系59
第五节缓冲溶液在医学上的意义60
知识拓展62
习题64
第四章化学热力学基础/65
第一节热力学基本概念65
一、体系和环境65
二、状态和状态函数66
三、过程和途径66
四、热和功67
五、热力学能67
第二节能量守恒和化学反应热效应67
一、热力学第一定律67
二、化学反应热效应68
三、反应进度与热化学方程式69
四、盖斯定律70
五、反应焓变的计算71
第三节化学反应的方向与限度72
一、化学反应的自发性73
二、熵和混乱度73
三、吉布斯自由能75
四、吉布斯自由能变的计算77
第四节化学平衡78
一、化学平衡78
二、实验平衡常数和标准平衡常数78
三、吉布斯自由能变和化学平衡79
四、化学平衡的移动80
知识拓展82
习题84
第五章化学反应速率/86
第一节化学反应速率和反应机理86
一、化学反应速率的表示方法86
二、反应机理88
第二节化学反应速率理论简介88
一、碰撞理论与活化能89
二、过渡态理论简介90
第三节浓度对化学反应速率的影响91
一、化学反应速率方程式91
二、反应级数92
第四节温度对化学反应速率的影响97
一、范特霍夫规则97
二、阿伦尼乌斯方程式97
三、阿伦尼乌斯方程式的应用98
第五节催化剂对化学反应速率的影响100
一、催化剂和催化作用100
二、催化作用理论101
三、生物体内的催化剂——酶103
知识拓展104
习题106
第六章氧化还原反应与电极电势/107
第一节基本概念107
一、氧化数107
二、自身氧化还原反应108
三、氧化还原电对108
四、原电池109
五、电极类型110
第二节电极电势111
一、电极电势的产生111
二、标准电极电势的测定112
三、标准电极电势表113
四、标准电极电势的应用115
第三节影响电极电势的因素120
一、能斯特方程式120
二、能斯特方程式的应用121
第四节电势法测定溶液的pH125
一、pH指示电极125
二、参比电极126
三、电势法测定溶液的pH126
知识拓展127
习题131
第七章原子结构和元素周期律/133
第一节核外电子运动状态的近代概念133
一、玻尔理论133
二、电子运动的波粒二象性134
第二节氢原子核外电子的运动状态136
一、薛定谔方程式——电子的波动方程136
二、波函数和原子轨道137
三、量子数137
四、原子轨道的图形表示139
五、概率密度和电子云141
六、径向分布函数图142
第三节多电子原子结构和周期系143
一、多电子原子的能级144
二、多电子原子核外电子的排布146
第四节元素周期律147
一、元素周期表147
二、元素性质的周期性148
第五节放射性同位素及其应用150
一、放射性同位素150
二、放射性同位素在医学中的应用151
知识拓展153
习题154
第八章分子结构/156
第一节离子键理论156
一、离子键的形成与特点156
二、离子的电荷、电子层构型和半径157
第二节共价键理论159
一、现代价键理论159
二、杂化轨道理论165
三、价层电子对互斥理论169
四、分子轨道理论171
第三节分子间作用力179
一、分子的极性与分子的极化179
二、范德华力180
三、氢键183
四、生物分子之间的作用力184
知识拓展187
习题189
第九章配位化合物/191
第一节配位化合物的基本概念191
一、配位化合物的定义191
二、配位化合物的组成192
三、配合物的命名194
第二节配合物的化学键理论195
一、价键理论195
二、晶体场理论200
第三节配位平衡205
一、配位平衡常数205
二、配位平衡的移动207
第四节螯合物210
一、螯合效应210
二、影响螯合物稳定性的因素211
三、生物体中的螯合物212
知识拓展213
习题215
第十章滴定分析法/217
第一节概述217
一、滴定分析法的基本概念217
二、标准溶液的配制与标定218
三、被测物质的含量测定218
第二节酸碱滴定法219
一、酸碱指示剂220
二、滴定曲线和指示剂的选择221
三、酸碱滴定法的应用229
第三节氧化还原滴定法231
一、高锰酸钾法232
二、碘量法234
第四节配位滴定法238
一、EDTA水溶液的平衡238
二、EDTA配合物的稳定性239
三、滴定终点的判断241
四、标准溶液的配制和标定243
五、应用示例243
第五节滴定分析结果的误差244
一、误差及产生的原因244
二、误差的表示方法245
三、提高分析结果准确度的方法246
知识拓展246
习题249
第十一章紫外-可见分光光度法/250
第一节分光光度法的基本原理250
一、电磁波谱250
二、溶液的颜色与光的选择吸收251
三、光的吸收定律——朗伯-比尔定律252
第二节可见分光光度法253
一、分光光度计253
二、分光光度的测定方法253
第三节 显色反应及影响因素254
一、显色反应和显色剂254
二、影响显色反应的因素255
第四节分光光度法的误差和测量条件的选择256
一、分光光度法误差的来源 256
二、测量条件的选择257
第五节紫外分光光度法简介258
知识拓展260
习题262
第十二章表面现象和胶体体系/263
第一节表面现象与吸附264
一、表面现象与吸附264
二、固-气和固-液界面上的吸附265
三、液体表面上的吸附266
四、表面活性剂267
五、乳状液268
第二节溶胶的制备和净化270
一、溶胶的制备270
二、溶胶的净化271
第三节溶胶的基本性质272
一、溶胶的光学性质272
二、溶胶的动力学性质273
三、溶胶的电学性质273
第四节蛋白质溶液277
一、蛋白质的结构和性质277
二、电解质对蛋白质溶液的盐析作用280
三、蛋白质溶液对溶胶的保护作用281
第五节凝胶和膜平衡281
一、凝胶及其性质281
二、膜平衡283
知识拓展284
习题287
附录/288
一、中华人民共和国法定计量单位288
二、常用的物理常数290
三、单位换算291
四、一些物质的基本热力学数据291
五、溶液相对密度和质量分数293
六、平衡常数296
七、标准电极电势301
参考文献/304
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